الخصائص الكيميائية العامة

الخصائص الكيميائية العامة القابلية للاشتعال والذوبان والحموضة ودرجة الحموضة والقابلية للاشتعال ودرجة التأين.

من المعروف أن الخواص الكيميائية هي خصائص محددة ، محددة لمادة أو عنصر أو حتى مركب ، وأنها مرتبطة بكيفية حدوث التفاعل الذي تسبب في التفاعلات ، في المادة المتفاعلة ، وهذه الخصائص هي إلى حد كبير متجذرة في هويتها الكيميائية ، اعتمادًا على نتيجة الروابط وغيرها من الخصائص. فيما يتعلق بالتركيب الذري للمادة ، هناك العديد من أمثلة على الخواص الكيميائية بشكل عام ، ولكن الخصائص الكيميائية بشكل أساسي مرتبطة أو مصحوبة بتغييرات بصرية أو لمسية ، وغالبًا ما نجد أن بعض الفقاعات أو انبعاثات الضوء الساطعة أو الصاخبة هي نتيجة التفاعلات بين المواد وبعض هذه التغييرات المرئية واللمسية. منها ، بالإضافة إلى كل ذلك ، هناك نوع من التفاعل الحراري ، وهو دليل على التغيرات التي يسببها التفاعل الكيميائي ، وهذه الإشارات الحسية تحدث بسبب انكسار الروابط بين جزيئات المادة الكيميائية في التركيب الذري. أو أعيد توصيلها إذا كانت مكسورة بالفعل ، وعندما يحدث التفاعل الكيميائي ، تظهر خاصية كيميائية واحدة أو أكثر ، وهو ما يسمى التغيير الكيميائي عند ظهوره.

الخصائص الكيميائية للعناصر تعتمد

  • العدد الذري.
  • الكتلة الذرية.
  • الفيزيولوجيا الكهربية حسب باولينج.
  • كثافة.
  • نقطة الانصهار.
  • نقطة الغليان.
  • راي فاندروالس.
  • نصف القطر الأيوني.
  • النظير.
  • طاقة التأين الأولى.
  • طاقة التأين الثانية.

تعتمد الخواص الكيميائية للعناصر على ما يلي:

العدد الذري: يشير الرقم الذري إلى عدد البروتينات في نواة الذرة ، والرقم الذري هو مفهوم كيميائي يشير إلى الكيمياء وميكانيكا الكم ، وبناءً على هذا المفهوم يتم تحديد العنصر ومكانه في الجدول الدوري. يتم تحديد طبيعة الذرة وسلوكها العام والإلكترونات التي تحمل الشحنات الكهربائية للأيونات عمومًا على أنها شحنات سالبة أو موجبة.

الكتلة الذرية: يتم التعبير عن الكتلة الذرية بوحدات amu ، وتتركز كتل الذرة في البروتونات والنيوترونات داخل النواة ، ويبلغ وزن كل بروتون أو نيوترون حوالي 1 amu ، لذلك نرى أن الكتلة الذرية دائمًا قريبة من العدد الكتلي أو nucleon ، والتي تشير بمعنىها إلى عدد الجسيمات الموجودة داخل نواة الذرة ، وهذا يعني أن البروتونات والنيوترونات يمكن أن تختلف في نظائرها الكيميائية للكتلة ، لأنها تشير إلى الكتلة الذرية الموجودة في لب الذرات ، وبالتالي فإن الكتلة الذرية الكلية لعنصر ما تساوي وحدات كتلة نظيره ، لذا فإن الوجود النسبي للنظائر في الطبيعة هو عامل مهم في تحديد الكتلة. الجدول ، سنرى أن الكتلة الذرية كما هو موضح في الجدول الدوري هي متوسط ​​الكتلة الذرية لكل نظير مستقر لعنصر كيميائي معين ، ومن هذا يتم وزن متوسط ​​الكتلة بالوفرة الطبيعية النسبية لنظير هذا العنصر.

الذري والكهربائي وفقًا لبولينج: يشير هذا المصطلح إلى ميل الذرة لسحب سحابة الإلكترون في نفس الاتجاه أثناء الترابط الكيميائي مع ذرة أخرى. مقياس بولينج هو الطريقة المستخدمة على نطاق واسع لترتيب العناصر الكيميائية وفقًا لسلبيتها الكهربية. طوره لينوس بولينج ، الحائز على جائزة نوبل الجائزة ، هذا المقياس في عام 1932 ، ولكن لم يتم حساب قيم الكهربية واستندت إلى بعض الصيغ الرياضية ، أعطى بولينج قيمة الشحنة السالبة للعناصر الأعلى ، واختار عنصر الفلور ، الذي كانت قيمته 4.0 ، والعنصر Francium ، وهو الأقل كهرسلبية ، وأعطاه قيمة 0.7 ، وأعطيت جميع العناصر المتبقية القيمة بين هذين الطرفين من القيم.

كثافة: يتم التعبير عن كثافة العنصر بناءً على عدد وحدات الكتلة للعنصر الموجود في حجم معين من الوسط. بشكل عام ، يتم التعبير عن كثافة العنصر ببعض الأحرف اليونانية مثل ro ، والتي يتم تضمينها في SI . بالنسبة للوحدات ، يتم قياس الكثافة بالكيلوجرام لكل متر مكعب ، وعادة ما يتم التعبير عن الكثافة بيانياً حسب درجة الحرارة وضغط الهواء ، لأن هاتين الخاصيتين لهما تأثير كبير على الكثافة.

نقطة الانصهار: الذوبان هو نقطة إزالة أو انصهار عنصر معين ، عند درجات حرارة عالية ويكون فيها العنصر الصلب في حالة توازن مع العنصر السائل.

نقطة الغليان: تعني نقطة الغليان نقطة غليان عنصر أو مركب عند درجة حرارة عالية ، وعند هذه النقطة يكون المركب في صورة سائلة ، ويكون أيضًا في حالة توازن مع الشكل الغازي للعنصر.

نصف قطر Vanderwaals: تعبر هذه النظرية عن التجاذب بين الذرات ، حتى لو لم ترتبط تلك الذرات ببعضها البعض ، فإن قوى تفاعل فاندروالس تسبب قوة بين الذرتين. أي عندما تتحرك الذرات تجاه بعضها البعض ، تتنافر القوى المعاكسة ، وتتشحن السالب. تعمل الذرات على التنافر ، ونتيجة لهذا التنافر ، تزداد المسافة بين الأشعة ، والمعروفة باسم نصف قطر فاندروالس ، طور الكيميائيون نظام نصف قطر فاندروالس ، والذي يمكن من خلاله التنبؤ بنصف القطر بين الذرات من خلال العملية. بالإضافة الى.

نصف القطر الأيوني: نصف القطر الأيوني هو نصف القطر الذي يمتلكه أي أيون واحد في بلورة أيونية ، ويتم تجميع جميع الأيونات معًا في نقطة واحدة حيث تتلامس مداراتها الإلكترونية الخارجية مع بعضها البعض ، ويكون المدار هو المنطقة المحيطة بالذرة بشكل عام ، وفقًا للنظرية المدارية ، ومن خلال هذه النظرية يكون احتمال العثور على الإلكترون أسهل.

النظائر المشعة: من المعروف أن العدد الذري لا يحدد عدد النيوترونات في النواة الذرية ، لذلك يمكن تغيير عدد النيوترونات داخل الذرة ، وبالتالي هناك فرق بين الذرات حتى لو كان لها نفس العدد الذري في الذرة. الكتلة ،. وهنا تسمى النظائر ، وبشكل عام الذرات الأثقل التي تحتوي على Ag عدد ذري ​​أعلى ، حيث يكون عدد النيوترونات داخل النواة أكبر من عدد البروتونات. على سبيل المثال ، نرى أن عنصر الكلور لديه ذرة. رقم 17 ، وهذا يعني أن كل ذرة كلور لها نفس عدد البروتونات ، ولكن هناك نوعان من النظائر ، أي أن ثلاثة أرباع ذرات الكلور الموجودة في الطبيعة تحتوي فقط على 18 نيوترونًا ، والرابع بعضها فقط 20 نيوترون ، مما يعني أن الأعداد الكتلية لهذه النظائر هي 17 + 18 = 35 و 17 + 20 = 37 ، لذا فإن نظائر الكلور في هذه الصورة هي 35 كلوريد و 37 كلوريد ، وبهذه الصورة عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة فيها. ليس من الضروري ذكره بشكل منفصل ، لأن رمز الكلور مكتوب في الجدول الدوري بدون أي أرقام ، لكن من المعروف أنه يقع في المركز السابع عشر.

طاقة التأين الأولى: تعني طاقة التأين الأولى الطاقة المطلوبة لجعل ذرة أو جزيءًا خالٍ ، أي حيث يُفقد إلكترون في الفراغ ، أي أنه يقيس قوة الترابط بين الإلكترونات والجزيئات.

طاقة التأين الثانية: هذه الطاقة قريبة من طاقة التأين الأولى ، وهذا يعكس صعوبة إزالة الإلكترون الأول من الذرة ، لذا فهو يحتاج إلى طاقة تأين ثانية ، وأحيانًا يحتاج إلى طاقة ثالثة ورابعة وخامسة أيضًا.