يعتقد دالتون أنه يمكن تقسيم الذرة إلى ذرات أصغر
هل اعتقد دالتون أنه يمكن تقسيم الذرة إلى ذرات أصغر؟ بل قل إن الذرة هي أصغر جزء من المادة وغير قابلة للتجزئة.
كانت نظرية دالتون في عام 1808 وقدمها العالم جون دالتون ، وكانت نظرية علمية حول طبيعة المادة وتنص على أن جميع المواد تتكون من ذرات ، وأن الذرات هي وحدات بناء غير قابلة للتجزئة ، وهي ذرات العناصر. متشابهة في الحجم والكتلة ، على الرغم من أن العناصر المختلفة لها ذرات مختلفة في الحجم والكتلة ولها خصائص مختلفة أيضًا ، فإن النظائر المختلفة لعنصر ما لها كتل ذرية مختلفة ولا يمكن تدمير الذرة. يمكن أيضًا إعادة ترتيب الذرات أو فصلها في التفاعلات الكيميائية.لا تفسر فرضية دالتون الجسيمات دون الذرية.
كان أول من اعتقد أن المادة تتكون من جسيمات دقيقة تسمى الذرات
كان أول من أشار إلى أن المادة تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات إنه العالم جون دالتون.
على الرغم من أن العديد من العلماء والفلاسفة درسوا تكوين الذرة ، إلا أن العالم جون دالتون حقق قفزة كبيرة في فهمنا لتكوين المادة وذلك في القرن التاسع عشر ، حيث بدأ الدراسة في المدرسة في سن الثانية عشرة ، و درس جون دالتون وزن العناصر والمركبات ، ولاحظ دالتون أن دالتون يتفق مع حالة الغازات بنسب ثابتة على أساس الوزن أو الحجم ، ومن خلال تجارب وملاحظات دالتون ، افترض دالتون النظرية الجديدة للذرة وسميت لاحقًا ذرة دالتون . تقول هذه النظرية والنظرية:
المواد مصنوعة من جزيئات صغيرة جدًا تسمى الذرات.
ذرات عنصر معين متطابقة في الحجم والكتلة وخصائص أخرى.
تختلف ذرات العناصر المختلفة في الحجم والكتلة وخصائص أخرى.
لا يمكن تقسيم الذرات ولا يمكن تكوين الذرات أو تدميرها.
يمكن أن تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات كيميائية.
في التفاعلات الكيميائية ، يتم إعادة ترتيب الذرات أو فصلها أو دمجها.
ثبت أن نظرية دالتون صحيحة ، باستثناء بعض الافتراضات ، مثل:
يمكن تقسيم الذرة إلى أصغر.
ليست كل ذرات عنصر ما لها كتلة متساوية.
يمكن إنشاء الذرات أو تدميرها عن طريق تغييرها إلى ذرات أخرى باستخدام تقنية الانشطار الذري والاندماج.
عيوب نظرية دالتون
- افترض دالتون أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، وهذا خطأ ، ويمكن تقسيم الذرة إلى بروتونات ونيوترونات وإلكترونات ، لأن الذرة هي أصغر جسيم متورط في التفاعلات الكيميائية.
- وفقًا لنظرية دالتون ، فإن ذرات العناصر متشابهة في الكتلة والحجم وخصائص أخرى ، لكن ذرات بعض العناصر تختلف في الكتلة مع اختلاف أعداد الكتلة ، وهما 12 و 14.
- افترض دالتون أيضًا أن ذرات العناصر المختلفة تختلف في الحجم والكتلة وخصائص أخرى ، وقد ثبت خطأ ذلك في بعض الحالات ، فمثلاً الكتلة الذرية للأرجون والكالسيوم هي 40.
- وفقًا لنظرية دالتون ، يتم تحديد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات كيميائية ، لكن هذا لم يحدث في المركبات العضوية المعقدة مثل السكر (C12H2201).
- فشلت نظرية دالتون في تفسير الاختلافات بين خصائص الفحم والماس والجرانيت.
مزايا نظرية دالتون
- كان العالم جون دالتون أول من ميز عمليًا بين الذرة والجزيء.
- ساعدت نظرية جون دالتون في تفسير قوانين التركيب الكيميائي ، حيث أظهرت أن جميع المركبات تتكون من عناصر بنسب محددة بالوزن.
تعريف نموذج دالتون للذرة وافتراضاته
- ادعى دالتون أن قانون حفظ الكتلة وقانون التكوين الثابت يمكن تفسيره باستخدام الذرات.
- افترض دالتون أن كل ذرات عنصر ما لها كتلة وخصائص متساوية.
- قال دالتون أن المركبات عبارة عن مجموعتين أو أكثر من أنواع مختلفة من الذرات.
- التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات.
بنى دالتون نظريته على قانونين ، هما قانون حفظ الكتلة والقانون الآخر هو قانون التكوين الأبدي ، أي. ينص قانون الحفاظ على الكتلة على أن المادة لا يتم إنشاؤها ولا يمكن تدميرها في نظام مغلق وهذا يعني أنه في حالة وجود تفاعل كيميائي ، يجب أن تكون كمية كل عنصر في المواد الأولية هي نفسها المواد المنتجة والقانون يتم استخدام كتلة الحفظ في كل مرة لموازنة المعادلات فيما يتعلق بقانون التركيب الثابت ، فإنه ينص على أن المركب النقي سيكون له دائمًا نفس الخليط من نفس العناصر. الصيغة الجزيئية لـ NaCl ، هناك نفس نسب عنصري الكلور والصوديوم ، بغض النظر عن كمية الملح الموجودة وبعضها بغض النظر عن هذا الملح ، حيث أنه عندما نجمع بين معدن الصوديوم وغاز الكلور ، يمكننا أن نصنع ملح الطعام أكثر. التي ستفعل. لديهم نفس التكوين.يقدم نموذج دالتون عدة افتراضات ، بما في ذلك:
أضف دالتون هذا القانون حفظ الكتلة وقانون التكوين مستمر يمكن تفسيره باستخدام ذراتحيث افترض أن جميع المواد مصنوعة من جسيمات دقيقة وغير قابلة للتجزئة تسمى الذرات ، وافترض أن هذه الذرات صلبة وغير قابلة للاحتراق ومتحركة وضخمة ، لأن دالتون لم يكن لديه الأدوات التي تمكنه من رؤية الذرات في حالة واحدة و لم يكن لديه أي فكرة عن التركيب الداخلي للذرات ولكننا نعلم الآن أن الذرات بعيدة كل البعد عن كونها جسيمات صلبة.
افترض دالتون أن كل ذرات عنصر ما لها كتلة وخصائص متساوية افترض دالتون أيضًا أن ذرة العنصر هي نفسها كل ذرات هذا العنصر ، وهناك خصائص معينة مثل درجة الغليان ، ونقطة الانصهار ، وما إذا كانت موصلة للكهرباء أم لا ، ولكن لا يوجد عنصران لهما نفس مجموعة الخصائص.
قال دالتون أن المركبات عبارة عن مجموعتين أو أكثر من أنواع مختلفة من الذرات عندما افترض أن المركبات تتكون من خليط من نوعين مختلفين أو أكثر من الذرات ، على سبيل المثال ، مركب ملح الطعام مركب ملح الطعام هو خليط من عنصرين منفصلين لهما نفس الخصائص الكيميائية والفيزيائية. أحد العناصر هو الصوديوم ، وهو معدن شديد التفاعل ، والعنصر الثاني هو الكلور ، وهو غاز سام ، وعندما يحدث التفاعل ، تتحد ذرات العنصرين في نسبة واحد إلى واحد وتشكل عنصرًا أبيض. بلورة كلوريد الصوديوم التي كانت تستخدم في صنع الطعام ، حيث أن هذه الذرات غير قابلة للتجزئة ، سوف تتجمع دائمًا بنسب عدد صحيح ، وليس من الصحيح كتابة Nao.5 أو Clo.5 لأنه لا يمكن تكوين نصف ذرة.
التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات في حين وافق دالتون على أن التفاعلات الكيميائية لا يمكنها تدمير الذرات ولا يمكنها تكوين ذرات جديدة ما يحدث في التفاعلات الكيميائية هو ببساطة إعادة ترتيب الذرات مثال على ذلك ملح الطعام عندما يتحد الصوديوم مع الكلور لتكوين ملح الطعام والكلور وذرات الصوديوم. لا تزال موجودة وخصائص المادة مثل اللون والرائحة ، وتأتي نتيجة تفاعلات كيميائية.