ما الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون

ما الذي يحدد طاقة الإلكترون؟

يحدد كمية طاقة الإلكترون موقعها بالنسبة لنواة الذرة .

الإلكترونات من نفس الحجم والتي تنتمي إلى نفس النطاق لها نسبة طاقة متساوية ، مثل طاقة الضوء ، على سبيل المثال ، سلسلة من الخطوط في طيف أي عنصر تمثل مجموعة التغيرات في طاقة الإلكترونات داخل ذرات هذا العنصر

تمكن العلماء من التوصل إلى عدة استنتاجات حول سلوك الإلكترونات داخل الذرة بعد دراسة الطيف وكل ما يتعلق بها.

هذا يعني أن أعلى طاقة للإلكترونات قريبة جدًا من النواة ، وعلينا أن نقول أن هذا الموضع محتمل وهذا هو سبب صغر حجم الإلكترون ، على الرغم من أن طاقته عالية ، وأن الدقة هي يلتزم ب. حتى وقت تحديد موقعه في أي وقت.

تمكنا من وصف كامل المناطق المحيطة بنواة الذرة حيث من المستحيل أن تكون بدون أي إلكترونات ، وأثناء وصف هذه المناطق من الفضاء سوف نفهم أن طاقة الإلكترون موجودة في شكل كميات. هناك.

أي ، إذا وضعت مشروبًا في فنجان من نفس الصندوق ، فيمكنك وضع ما تريد ، ولكن إذا كنت تشتريه من آلة ، فستشتري كمية محددة ، على سبيل المثال ، فنجان أو اثنين ، لا نصف كوب.

حدد الإلكترون.

يوجد إلكترون إنه جسيم صغير جدًا وصغير جدًا من حيث الحجم ، عند مقارنته بالذرة فهو أكبر منه ، بالإضافة إلى وزنه الخفيف ، ويحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة واحدة فقط ، ويظهر بالرمز – ه

للإلكترونات شكلين ، الأول وغير متصل بالذرة ، أي حر والآخر متصل بالنواة ، وشحنة الإلكترون تساوي مقدار الشحنة الأولية (هـ) ، ولكن في الحالة من علامة الاحتفاظ بالسالب (-e) ، ستكون قيمة الوحدة الأصلية للشحنة تساوي 1.6 × 10 -¹⁹ درجة مئوية ، وهذا أحد الثوابت المطلقة ، مقياس الكيلومتر 1.6 × 10-¹⁹ = -e.

تم اعتبار الشحنة الموجودة على إلكترون واحد (e) وحدة الشحنة الكهربائية ، ويتم تصنيفها على أنها قطبية سالبة ، ولكن عليك أن تعرف شيئًا مهمًا ، وهو أن أي شحنة سالبة تساوي شحنة موجبة. البروتون.

كتلة الإلكترون هي 0 amu ، مما يعني وحدة الكتلة الذرية ، وإذا كانت تدور حول النواة ، فإن شحنتها تساوي -1.

إنها كمية صغيرة جدًا وبالنسبة للكتلة الثابتة فهي النسبة المئوية للكتلة المتبقية ، أو قلنا إنها الكتلة الثابتة للإلكترون ، وتوجد كتلة الإلكترون بوحدات الكتلة الذرية (amu) بمقدار 5.489 x 10- 4 ذخيرة.

مستوى الطاقة الذي يمكن أن يستوعب أكبر عدد من الإلكترونات هو.

عدد وكمية الإلكترونات الكافية للمستوى n يوجد قانون محدد للحصول على أقصى عدد من الإلكترونات الكافية لمستوى الطاقة 2n ^ 2.

يشير الرمز n إلى مستوى الطاقة الأساسي ، لذلك يتم التعبير عنه على أنه 4 ، n = 4 ، وبالتالي فإن الحد الأقصى لعدد n من الإلكترونات هو 2 (4 ^ 2) = 2 (16) = 32.

انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة

تمتلئ المدارات الذرية بالإلكترونات المتوفرة داخل الذرة وفقًا لمبدأ معين ، وهو Aufbau ، وتعني هذه الكلمة البناء وتتضمن مبدأ وقاعدة مبدأ الاستبعاد وقاعدة Hund.

من الضروري معرفة سلسلة من الشروط والقواعد الأساسية للتمكن من تحديد الترتيب الذي تمتلئ به المدارات الذرية بالإلكترونات: –

تم ملء مجموعة المدارات من أدنى مستويات الطاقة مع أدنى مستويات طاقة الإلكترون أولاً ، والأمثلة على هذه المستويات والتوزيع هي 1s قبل 2s ، و 2 s قبل 2p.

وفقًا لقاعدة هوند ، إذا ارتبط الإلكترون بذرة وكان عليه الاختيار بين مدارين أو أكثر لهما نفس الطاقة ، فإن أفضل خيار للإلكترون هو الدخول إلى مدار غير مشغول ولا يدخل ذلك المدار الذي تشغله الإلكترونات بالفعل ، وبعد ذلك بإضافة الأعداد الجديدة من الإلكترونات إلى الذرة ، ستحدد اتجاهها إلى نصف المدارات المملوءة بنفس الطاقة قبل الاقتران بالإلكترونات الموجودة بالفعل لملء المدارات.

وفقًا لمبدأ استبعاد باولي ، يُمنع وجود إلكترونين داخل أي ذرة لأن لهما نفس الأرقام من حيث الكم ، وهذا يعني أنهما متساويان في القوة ، وهذا يعني وفقًا لهذا المبدأ إذا كان هناك هما إلكترونان. لاستبدال مدار واحد ، من الضروري أن يكون لأحدهما اتجاه دوران معاكس للآخر.

القواعد الرئيسية لمستويات الطاقة

قد يتضمن مستوى الطاقة الرئيسي ما يساوي حاصل ضرب هذه المعادلة 2n² ، ويشير الحرف n إلى رقم المستوى الذي نريد أن نعرفه عن الإلكترونات المشبعة به ، والذي ينتمي إلى مستوى الطاقة الأول 2 (1) 2 منا. تجد أنها تساوي إلكترونين.

على الرغم من أننا وجدنا أن ما يشبع المستوى الثاني وفقًا للقانون بحد أقصى 2 (2) 2 = ثمانية إلكترونات ، وفي هذا النهج سيكون عدد ثمانية عشر إلكترونًا في المستوى الثالث ، وهذا القانون ينطبق على الإطلاق المستويات. حتى تعرف ما هو الرقم الشائع في مستوى الإلكترون.

المستوى الاول: أنت بحاجة إلى معرفة أن أول مستوى طاقة رئيسي يضمن مستوى فرعي يحتوي على مدار واحد يسمى المدار s. أعلى قيمة لهذا المدار هي 2 إلكترون.

المستوى الثانيأما المستوى الرئيسي الثاني فيشمل المدارات التالية المشبعة بإلكترونين ، بالإضافة إلى ثلاثة مدارات p فيها ستة إلكترونات في المجموع. عند التشبع.

المستوى الثالث: بعد أن نصل إلى المستوى الرئيسي الثالث ، سنجد أن هناك مدارًا واحدًا s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d وهي تسعة عشر إلكترونًا ، فيصبح المستوى الكلي للمستوى 18 إلكترونًا.

المستوى الرابع ، وهو الأعلى ، قد يحتوي على مستوى فرعي إضافي يسمى fa ، بجانب المدارات الثلاثة s و p و d ، وهناك سبعة مدارات في مستوى fa تستوعب أربعة عشر إلكترونًا ، والمستوى الإجمالي A الرابع يساوي اثنين وثلاثين إلكتروناً