يتم إعطاء ميزات المجموعة 17
سلسلة الهالوجين ما هذا؟ يطلق عليهم عناصر المجموعة 17 ، وتشمل:
- البروم.
- الكلور.
- الفلور.
- أستاتين.
- اليود.
توجد خمسة عناصر في المجموعة 17 من الجدول الدوري في الكيمياء وتسمى تلك المجموعة سلسلة الهالوجين ، وتتكون تلك السلسلة من عناصر مهمة جدًا وقيّمة في حياتنا اليومية ويتم استخدامها بشكل يومي ولكن بشكل غير مباشر كما في على سبيل المثال ، يستخدم الفلور في صناعة معجون الأسنان ، حيث يتم استخدام عنصر الكلور كمطهر لتنظيف مياه الشرب وهكذا بالنسبة لبقية العناصر بشكل عام ، تسمى كلمة هالوجين كلمة يونانية وهي كلمة مشتقة من الأصل اليوناني و halo يعني الملح وتعني الكلمة جينات الولادة ، وبالتالي تم تركيب الهالوجينات ، أي منتج ملح ، يتم وضع عنصر أستاتين في مجموعة الهالوجينات لأنه يتصرف مثل اليود ، على الرغم من حقيقة أنه a. عنصر مشع.
البروم: البروم هو عنصر كيميائي برمز Br والرقم الذري 35 ، وهو متوفر دائمًا في الطبيعة وهو 25 من حيث الوفرة ، ولكنه دائمًا في شكل هاليد مع عناصر أخرى بسبب تفاعله الكيميائي العالي. يستخدم عنصر البروم بشكل أساسي من قبل الولايات المتحدة الأمريكية وألمانيا ، وكذلك من قبل الكيان الصهيوني المحتل ، وال الطبيعي الرئيسي لهذا العنصر هو مياه البحر.
الكلور: الكلور عنصر كيميائي يمثله الرمز Cl وله رقم ذري 17. الكلور موجود بكثرة في الغلاف الجوي ، ولا يوجد أبدًا في الحالة الحرة بسبب تقاربه الكيميائي القوي ، ولكن يمكن العثور عليه في الصورة الحرة ، ولكن في حالات نادرة جدًا ، يكون عنصر الكلور أحد العناصر الثانوية الناتجة من الثورات البركانية ، كما أنه يعتبر من أكثر المعادن شيوعًا حيث يحتوي على نسبة عالية من الكلوريدات بشكل عام ، مثل ملح الصخور كلوريد الصوديوم وكبريتيت بوكل والكارناليت (MgCl). 2 .KCl.6H 2 أوه).
الفلور: الفلور هو أحد العناصر الكيميائية برمز F والرقم الذري 9 ، ويعتبر من العناصر الأولى في مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري ، وهو متوفر بكثرة في القشرة الأرضية. توجد بشكل رئيسي في رواسب الكريوليت 3 AlF6 fluorspar CaF2، fluorapatite يستخدم بشكل عام للأغراض التجارية ، الفلورسبار هو ال الأكثر شيوعًا للفلور العنصري.
أستاتين: الأستاتين هو عنصر كيميائي مشع برمز At والرقم الذري 85 ، وهو أحد العناصر التي تحتل المركز الأخير في مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري ، وهناك أيضًا عناصر قد لا يقل تركيزها أبدًا عن جرام واحد في قشرة الأرض ، ولكن يمكن إنتاج هذا العنصر بسهولة عن طريق ضرب البزموت 209 بجسيم ألفا.
اليود: اليود عنصر كيميائي هو I برقم ذري 53 ، وموجود في الطبيعة على شكل اليود.
خصائص الهالوجينات
- الخصائص الفيزيائية.
- الخواص الكيميائية.
مجموعة الهالوجين من اللافلزات ، الموجودة في درجة حرارة الغرفة ، وتتكون من خمسة عناصر في الجدول الدوري ، لكل منها موقعها الخاص. من الفلور إلى الأستاتين ، لا توجد الهالوجينات في شكل عنصري في الطبيعة ، وهي الأستاتين هناك. عنصر مشع بعمر نصف قصير ، عناصر المجموعة 17 موجودة في الطبيعة وتستخدم يوميًا ، كما أوضحنا سابقًا ، تستخدم الفلوريدات في صناعة معجون الأسنان ، والكلور في مياه التنظيف ، وكذلك مواد التبييض وملح الطعام. إلخ ، ويستخدم أيضًا في مصابيح الإنارة ، لذلك توجد مصابيح هالوجين ، وجميع العناصر الموجودة في مجموعة الهالوجين مرتبطة كيميائياً ، والهالوجين موجود في البيئة فقط على شكل أيونات أو مركبات ، وذلك بسبب تفاعلها العالي. فيما يلي سنتعرف على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهالوجين ، وهنا:
الخصائص البدنية: تتميز الهالوجينات بخصائص فيزيائية تجعل لكل عنصر من العناصر إجراءً محددًا ومحددًا. ومجموعة الهالوجين هي المجموعة الوحيدة في الجدول الدوري التي تحتوي على العناصر في جميع حالات المادة المعروفة ، ولكن عند درجة الحرارة والضغط القياسي ، وفي فيما يلي سنتعرف على تلك الخصائص لكل عنصر في بعض النقاط ، ها هي:
- عنصر الفلور هو غاز أصفر فاتح.
- عنصر الكلور غاز أخضر.
- عنصر البروم هو سائل أحمر غامق.
- اليود مادة صلبة سوداء وعند تسخينه ينتج بخار أرجواني.
- الأستاتين مادة صلبة سوداء.
- جميع الهالوجينات لها رائحة قوية وكريهة.
- مع مكونات سامة للغاية.
- إنه عنصر ذو توصيل ضعيف للكهرباء والحرارة.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة.
الخواص الكيميائية: تتميز الهالوجينات بخصائص كيميائية يتم وضعها في عدة نقاط مثل مركبات الهالوجين ، وهاليدات الهيدروجين ، وهاليدات المعادن ، ومركبات الهالوجين ، والمركبات المهلجنة ، ومركبات الهالوجين العضوي ، وكذلك مركبات الهالوجينات المتعددة ، ولكن هنا سنتعرف على بعض النقاط البسيطة التي تشمل الشكل العام للخصائص المجموعات الكيميائية للهالوجينات وهذه هي:
- جميع جزيئات الهالوجين هي جزيئات ثنائية النواة ومتجانسة النواة ، أي أن جزيئاتها موجودة في ذرتين.
- تحتوي الهالوجينات على سبعة إلكترونات تكافؤ ، لأن الهالوجينات تفتقد إلكترونًا واحدًا ، لذا فهي تشكل أيونات سالبة وتكون شديدة التفاعل.
- يمكن زيادة عدد الإلكترونات ويمكن اكتساب إلكترون آخر من خلال التفاعل مع ذرات عناصر أخرى.
- الفلور هو العنصر الأكثر تفاعلًا في مجموعة الهالوجين.
- القوى بين الجزيئات ضعيفة نسبيًا.
استخدامات الهالوجينات
للهالوجينات استخدامات مهمة في الطبيعة وتستخدم بشكل يومي ولا يمكن تجاهلها ، وبالطبع يتم استخدامها بشكل غير مباشر من خلال العناصر التي تحتويها ، أو من خلال التفاعل مع عناصر أخرى من مجموعات أخرى ، وبالتالي نتعلم عنها. أهم استخدامات الهالوجينات هي:
- يستخدم البروم والكلور كمطهرات لتنقية مياه الشرب وأحواض السباحة ، والكلور هو الأكثر شيوعًا.
- تستخدم الهالوجينات لتطهير الجروح والأطباق والأسطح وللدخول في عمليات التعقيم.
- تدخل الهالوجينات في إضاءة المصابيح ، حيث توجد كميات ضئيلة من اليود والبروم في مصابيح الهالوجين.
- يوجد الفلوريد في العديد من المنتجات مثل معجون الأسنان وتركيبات الأطفال الأخرى ، بالإضافة إلى مكملات الفيتامينات.
- يشكل الكلور حوالي 0.15٪ من وزن جسم الإنسان ، ويلعب عددًا من الأدوار المهمة جدًا في عمل الجسم.
- تم استخدام مركبات الهالوجين في مكونات دوائية خاصة من الأغشية والأنسجة الدهنية ، لأن الهالوجينات هي مكونات محبة للدهون وأقل قابلية للذوبان في الماء.
- تستخدم مراكز الرعاية الصحية الأولية في مجموعة واسعة من منتجات مكافحة الآفات.