درس الجدول الدوري على عناصر دروس مهمة وشيقة في الكيمياء. يحتوي الجدول الدوري على العديد من المزايا والخصائص علي شرح درس الجدول الدوري.

شرح درس الجدول الدوري

الجدول الدوري عبارة عن جدولة للعناصر الكيميائية المعروفة ، والتي يوجد منها 118 عنصرًا ، منها 92 عنصرًا في الطبيعة ، وتم تحضير باقي العناصر في المعمل ، ويتم عمل هذا الجدول أو الترتيب حسب العنصر الذري. رقم العنصر ، والتوزيع الإلكتروني ، والخصائص الكيميائية المماثلة لكل مجموعة من العناصر.

بشكل عام ، العناصر الموجودة على اليسار عبارة عن معادن ، بينما العناصر غير المعدنية على اليمين. عندما يتم وضع العناصر ذات السلوك الكيميائي المماثل في نفس العمود. ينقسم الجدول الدوري إلى صفوف وأعمدة ، تسمى فترات ، وأعمدة حسب المجموعات. يوجد في الجدول الدوري ست مجموعات لها أسماء محددة بالإضافة إلى الرقم المخصص لها ، فمثلاً المجموعة 18 عنصرًا في الجدول الدوري تسمى (الغازات النبيلة) ، والمجموعة 17 تسمى (الغازات النبيلة. الهالوجينات) .

هناك أيضًا عدة مستويات فرعية تشارك في ملء المدارات الذرية. كان الكيميائي الروسي (دميتري مندليف) أول من صمم الجدول الدوري للعناصر ونشره عام 1869. تم تطوير هذا الجدول عدة مرات بناءً على تنبؤات مندلييف ، والتي كان معظمها صحيحًا ، وتم توسيع الجدول الدوري بالاكتشاف أو اختراع عناصر جديدة.

تطور الجدول الدوري

كما ذكرنا أن الجدول الدوري الأول نُشر عام 1869 ونشره العالم (منديليف). كان جدول مندليف يحتوي على 63 عنصرًا فقط موزعة وفقًا لوزنها الذري ، لكن (Mendeleev) ترك بعض الفجوات في جدوله ، على أمل العثور على عناصر كيميائية أخرى ، وقام بتوضيح الخصائص الكيميائية لعناصر هذه الفراغات.

والمثير للدهشة أن التنبؤات كانت صحيحة وتم العثور عليها بعد عدة سنوات من جدول مندليف. كما كانت هناك محاولات عديدة لجدولة العناصر المعروفة قبل ظهور مندلييف ، أولى المحاولات التي قام بها الفرنسي لافوازييه ثم تبعها دالتون الذي صنف العناصر باستخدام كتلتها الذرية.

حدثت العديد من التطورات في الجدول الدوري بعد مندليف حتى وضع العالم (مورلي) ترتيب العناصر في الجدول وفقًا للعدد الذري لكل عنصر كيميائي. وبقيت كذلك حتى تطور الجدول الدوري إلى شكله الحديث وترتبت فيه العناصر حسب العدد الذري ومستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات لكل عنصر. تم تقسيم العناصر إلى 18 مجموعة ، من اليسار إلى اليمين ، ومن الأسفل إلى الأعلى ، وزاد العدد الذري لكل عنصر تدريجيًا.

يوجد في أسفل الجدول مجموعتان من العناصر مقسمة إلى صفين ، كل صف يحتوي على 14 عنصرًا. تسمى هذه العناصر (عناصر الانتقال) وهي متشابهة جدًا في خواصها الكيميائية ، ويصعب فصلها إذا اختلطت معًا ، فالصف الأول يسمى اللانثانيدات والصف الثاني يسمى الأكتينيدات. يبدأ الجدول الدوري بالهيدروجين برقم ذري 1 وينتهي بـ eugeneson ، الذي يحتوي على العدد الذري 118.

استخدامات الجدول الدوري للعناصر

بعد أن شرحنا درس الجدول الدوري ، ونتعرف على مراحل تطور الجدول الدوري حتى يصبح بالشكل المعروف في الوقت الحالي ، ننتقل إلى جزء مهم للغاية وهو أهمية واستخدام الجدول الدوري. للدورية. جدول العناصر.

  • الجدول الدوري مهم جدا لعلماء وطلاب الكيمياء ، ومن خلال الجدول الدوري يمكن للطلاب التعرف على الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل عنصر ، من خلال معرفة المجموعة التي ينتمي إليها هذا العنصر.
  • وكذلك معرفة كيفية تفاعل العنصر مع أي عنصر آخر.
  • كما تمكن الطالب من معرفة العدد الذري وعدد الإلكترونات لكل عنصر.

اقرأ أيضًا: كيف يحفظ جدول الضرب؟

تقسيمات الجدول الدوري

هناك 18 مجموعة و 7 دورات في الجدول الدوري ، والتي يمكن تقسيمها إلى 4 فئات:

عناصر الفصل s: – تقع هذه الفئة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، وهناك مجموعتان ، وتتميز هاتان المجموعتان بالحرف أ.

ميزات الفئة p: – يوجد في أقصى يمين الجدول الدوري ، ويتكون من 6 مجموعات ، كما تم تمييزها بالحرف A ، باستثناء الغازات الخاملة أو المجموعة الصفرية.

عناصر الفئة لـ: – تقع هذه الفئة في منتصف الجدول الدوري ، وهي تفصل بين عناصر الفئة s وعناصر الفئة p ، وتتكون من 10 مجموعات رأسية ، ويتم تمييز هذه الفئة بالحرف B ولكن فقط ثامن. المجموعة التي تتكون من 3 أعمدة.

ميزات الفئة f: – إنها العناصر الموجودة في أسفل الجدول الدوري ، وتتكون من مجموعتين ، اللانثانيدات والأكتينيدات.

العناصر في الجدول الدوري

بعد شرح درس الجدول الدوري ، ومعرفة مراحل تطوره ، واستخداماته ، ومعرفة تقسيمات الجدول الدوري ، لا يزال على دراية بأنواع العناصر الموجودة في الجدول.

يحتوي الجدول الدوري على العديد من العناصر ، بعضها لها خصائص قريبة من بعضها البعض ، لذلك تصنف العناصر على النحو التالي:

  • التحويلات الرئيسية ، بما في ذلك عناصر الفئة D الموجودة في منتصف الجدول وبدءًا من الجلسة الرابعة.
  • مفاتيح داخلية ، وتحتوي على عناصر من الفئة f. الموجود في أسفل الجدول.
  • الغازات الخاملة أو النبيلة ، حيث تكون مستويات الطاقة مليئة بالإلكترونات ، لا تدخل في أي تفاعلات كيميائية ، وهي من بين عناصر الفئة p.

قائمة الخصائص في الجدول الدوري

العناصر في الصنف A لها خصائص معينة: –

  • الحجم الذري هو الخاصية التي يُعرف بها الحجم الذري للعنصر بنصف قطر الذرة. يتناقص الحجم الذري مع الزيادة في العدد الذري في دورة واحدة ، وفي المجموعة الرأسية يزداد الحجم الذري كلما انخفض العدد الذري.
  • خاصية كهرسلبية ، وهي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات المرتبطة بها ، وتختلف قيمة الكهربية لكل عنصر من العناصر. تنقسم العناصر إلى مركبات قطبية وغير قطبية وأيونية.

اقرأ أيضًا: طرق شرح مهارات الضغط للصف الاول 1441 مجانا.