الجسيمات في المادة هي أنا

الجسيمات في المادة هي أنا جوهر المادة ، يسمى الذرات ، في حالة حركة ثابتة لأن الذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات.

الذرة هي أصغر وحدة في المادة تحتوي على جميع الخصائص الكيميائية لعنصر ما. على سبيل المثال ، العملة الذهبية هي مجرد عدد كبير جدًا من ذرات الذهب التي تشكلت على شكل عملة معدنية ، وكميات صغيرة جدًا من المواد الأخرى الشوائب في لذلك ، من الصعب تقسيم ذرات الذهب إلى أي شيء أصغر ، مع الحفاظ على خصائص الذهب. نرى أن ذرة الذهب تحصل على خصائصها من الجسيمات دون الذرية الدقيقة التي تكونت عليها أولاً ، وبشكل عام نرى أن الذرة تتكون من منطقتين ، الأولى هي النواة ، وهناك جسيمات ذرية صغيرة جدًا ، والتي تقع في وسط الذرة وتحتوي على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات حول النواة ، ومن هذا التجاذب بين البروتونات ذات الشحنة الموجبة ، والإلكترونات ذات الشحنة السالبة ، والتي تحافظ بشكل عام على تماسك الذرة.

هناك ثلاثة أنواع من الجسيمات دون الذرية وهي البروتونات والإلكترونات والنيوترونات في معظم الذرات ، ونلاحظ أن العناصر تتكون من كل نوع على حدة ، لكننا نجد في عنصر النيتروجين استثناءً ، لأنه يوجد بروتون واحد وإلكترون واحد ، لكنه لا يفعل. أن هناك نيوترونات ، ويتم تحديد هذه الأرقام. البروتون في نواة أي عنصر هو ذرة ، ويحدد عدد الإلكترونات حول النواة نوع التفاعلات التي ستخوضها الذرة ، ويتم شرح الأنواع الثلاثة للجسيمات دون الذرية على أنها بالكامل في ذرة الهيليوم ، والتي تحتوي بحكم التعريف على بروتونين ، وهما البروتون والنيوترون عمومًا ، ليس لهما نفس الشحنة ، ولكن لهما نفس الكتلة ، وهي حوالي 1.67 × 10 ^ {- 24} 1.67 × 10−24 ، أ هي 1 ، 67 × 10 وهذه بداية عالية ، مطروحًا منها 24 ، لذا فهذه كتلة كبيرة بالجرام ، نظرًا لأن الجرامات ليست وحدة مناسبة لقياس الكتل الصغيرة ، فقد وضع العلماء وحدة قياس جديدة ، كبديل ، وهي دالتون أو وحدة الكتلة الذرية المعروفة باسم amu.

وذلك لأن وزن نيوترون أو بروتون واحد قريب جدًا من 1 amu ، وكتلة الإلكترونات أقل بكثير من البروتونات ، ويمكن أن تمثل حوالي 1/1800 من إجمالي وحدة الكتلة الذرية ، لذا فهي لا تساهم كثيرًا في الإجمالي. الكتلة الذرية للعنصر ، من ناحية أخرى ، للإلكترونات تأثير كبير وهام على شحنة الذرة حيث أن لها شحنة سالبة ، والتي تساوي الشحنة الموجبة للبروتون ، ولكن في الذرات المحايدة غير المشحونة ، عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة مساوٍ تمامًا لعدد البروتونات داخل النواة ، مما يلغي الشحنات الموجبة والسالبة ، مما ينتج عنه ذرة بدون شحنة صافية ، بشكل عام وباختصار أيضًا البروتونات والنيوترونات ونعم للإلكترونات حجم صغير جدًا ، لذا فإن معظم حجم الذرة مثل هذا ، أكثر من 99٪ من حجم الذرة فارغ ، ومع كل هذه المساحة نرى أنه لا توجد أجسام صلبة تمر عبرها كل واحد منهم. البعض الآخر بسهولة ، وذلك لأن الإلكترونات السالبة تجذب باقي الشحنات المشحونة من الذرة ، فتحدث عملية التنافر كلما كانت الذرات متقاربة بسبب اختلاف الشحنات ، وجعلك تعرف الصلابة.

المادة والعناصر

من المعروف أن المادة هي كل ما يشغل الفضاء وله كتلة ، أو بعبارة أخرى أن المادة هي كل شيء موجود في الكون بشكل عام ، كل مادة تتكون من مواد أخرى تسمى العناصر ، والتي لها خصائص كيميائية وفيزيائية محددة والتي لا يمكنها . يتم تقسيمها إلى مواد أخرى وذلك من خلال التفاعلات الكيميائية العادية ، على سبيل المثال ، الذهب ، الذهب عنصر وكذلك عنصر الكربون ، الذي يتكون من 118 عنصرًا ، ولكن يوجد 92 عنصرًا فقط في كل عنصر من 118 عنصرًا يعمل بشكل طبيعي ، ويتم تصنيع باقي العناصر في المعامل ولكنها غير مستقرة للغاية ، وعادة ما يتم تحديد كل عنصر من خلال رمزه الكيميائي ، وهو حرف كبير واحد أو مزيج من حرفين ، وعادة ما تتبع بعض العناصر المصطلح الإنجليزي للعنصر ، كما نراه مكتوبًا في الجدول الدوري وعلى سبيل المثال Ca ، Magnesium ، Mg ، إلخ.

قد تأتي الرموز الكيميائية للعناصر الأخرى من أسمائها اللاتينية. على سبيل المثال ، رمز الصوديوم هو Na ، وهو شكل قصير من الصوديوم ، والذي يعني الصوديوم في اللاتينية. والعناصر الأربعة الشائعة للجميع غير الأحياء هي الأكسجين O ، الكربون C والهيدروجين H والنيتروجين N ، والتي تمثل أساسًا حوالي 6٪ من جسم الإنسان ، ولكن في العالم الآخر غير الحي ، يتم تمثيل هذه العناصر بنسب مختلفة ، وبعض العناصر المشتركة للكائنات الحية نادرة إلى حد ما على الكوكب . وبالتالي فإننا نرى أن جميع العناصر والتفاعلات الكيميائية التي تحدث بشكل عام تخضع لنفس القوانين الكيميائية والفيزيائية معًا بغض النظر عما إذا كانت تلك العناصر جزءًا من العالم الحي أو العالم غير الحي.

خصائص الذرات

  • الخواص الكيميائية.
  • الخصائص النووية.

من المعروف أن جميع المواد ، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية ، تتكون من ذرات متعادلة أو مؤينة ، غلاف الإلكترون لكل عنصر ، خاصة فيما يتعلق بغلاف التكافؤ الخارجي ، وفيما يلي سنتعرف على خصائص الذرة. وها هم:

الخواص الكيميائية: يُطلق على العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة الرقم الذري ، أو رقم البروتون ، والذي يُعطى بالرمز Z. وغالبًا ما يحتوي عدد الإلكترونات في الذرة المحايدة كهربائيًا على نفس عدد البروتونات في النواة. نفسها ، لذا فإن الشحنة الكهربية الكلية للنواة شحنة ابتدائية مقدارها 1602 × 10. -19 كولوم ، وبالتالي الحقول الكهربائية التي تنتجها الشحنة النووية الموجبة لها تأثير على كل إلكترون ، وبناءً عليه تتلخص الخصائص الكيميائية للذرة في عدة نقاط وهي:

  • الإلكترونات قريبة من بعضها البعض.
  • لديها كهرسلبية عالية.
  • طاقات التأين للعناصر مختلفة.

الخصائص النووية: يتم تحديد الخصائص الذرية النووية من خلال عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ، مع الأخذ في الاعتبار المقاطع العرضية النووية للذرة ، والتي قد تختلف بعدة أوامر من حيث الحجم عن النويدات النيوترونية. أن الأعداد النيوترونية ليست قابلة للانشطار بسرعة ، وبسبب مبدأ استبعاد باولي ، فإن النواة الثقيلة ، أي التي تحتوي على عدد زوجي من البروتونات وعدد زوجي من النيوترونات ، مستقرة جدًا ، وهذا يحدث بسبب التضاعف. الدوران ، أو بعبارة أخرى النواة التي تحتوي على عدد فردي من البروتونات والنيوترونات وغالبًا ما تكون غير مستقرة.